PRACTICA 15: UNA UNIDAD FICTICIA “EL XOL”

Eduardo moreno C.         n/l: 22

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HIPÓTESIS 1:Nosotros Esperamos que el xol sirva como una unidad de medida en todo tipo de semilla
 variando solamente en su masa.

HIPÓTESIS 2:
Consideramos que aun cundo el numero de semillas nunca va a cambiar de debido a que existe un número fijo que marca dicha cantidad, de esta forma únicamente teniendo como variante  su peso.

INVESTIGACIÓN:

Definición mol, su utilidad en Química.

¿Qué es un mol? El mol es una de las magnitudes que conforma el Sistema Internacional de Unidades. Su símbolo es “mol”. En química, el mol es definido como la cantidad de materia que poseen las partículas, es decir los átomos y las entidades elementales. Una segunda definición de mol es la cantidad de partículas, sean estas moléculas, átomos, electrones, etc. Este es  también llamado número de Avogadro.

MATERIAL:

• Balanza granataria.
• 4 vasos desechables
• Calculadora.

SUSTANCIAS:

• 40 semillas de frijol.
• 40 semillas de maíz palomero.
• 40 semillas de lentejas
• 40 semillas de garbanzos.

PROCEDIMIENTO:

1. Con la balanza midan la masa de 40 semillas de cada sustancia y regístrenlo en la siguiente tabla:

Semilla	Cantidad	Masa (g)
Frijol	40	13gm
Maíz palomero	40	7g
Lenteja	40	2g
Garbanzo	40	28gm

NOTA: esta unidad de 40 elementos equivale a 1 xol.

2. Con ayuda de la balanza y sin contar las semillas pongan en cada uno de los platos desechables:

1. 3.5 xoles de frijol
2. 0.5 xoles de garbanzos
3. 2 xoles de lentejas
4. 5 xoles de maíz.

3. Predigan cuántas semillas debe de haber de cada sustancia de acuerdo al número de xoles que midieron y regístrenlo.
4. Ahora sí cuenten el número de semillas que obtuvieron de cada sustancia y registren los datos.

Semilla	No. de xoles	Masa (g)	Semillas calculadas	Semillas obtenidas experimentalmente
Frijol	3.5	45,5	140	112
Maíz palomero	5	35	200	202
Lenteja	2	4	80	103
Garbanzo	0.5	81	20	22

OBSERVACIONES (IMÁGENES Y DESCRIPCIÓN):

ANÁLISIS:

1. ¿Difiere el número de granos calculados con los obtenidos experimentalmente? ¿a que creen que se deba lo anterior? el numero de semillas obtenidas varia dependiendo la estructura de cada semilla, debido a esto las lentejas y el frijol se alejaron mas de lo estimdo
2. Predice el número de semillas o de xoles que habrá según sea el caso:

1. 5.5 xoles de maíz.
2. 350 semillas de garbanzo.
3. 0.3 xoles de lentejas
4. 9 semillas de frijol

  a=.220 semillas

b=8.75 xoles

c=12 semillas

d=0.225 xoles

3. ¿Consideran que el xol es una forma indirecta de contar cosas pequeñas? ¿Por qué? si, ya que usando calculos aritmeticos nos da una proximacion que es conciderada como medida indirecta

CONCLUSIÓN:

Gracias a que por lógica podemos descifrar que el xol es una unidad de medida indirecta y variante, con la practica descubrimos que ambas hipótesis realizadas son correctas  y por lo mismo el aprendizaje esperado fue adquirido y terminamos de convencernos de como se utiliza las medidas indirectas. Comprendimos la importancia e los números fijos en una unidad y aprendimos a manejarlos. 

PRACTICA 13 : LA PELOTA SALTARINA

Eduardo Moreno Contreras                                  3°D            NL : 22

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PRÁCTICA 13: LA PELOTA SALTARINA.

OBJETIVO:

Observar un cambio químico por medio de la elaboración de una pelota a partir de un polímero.

INVESTIGACIÓN:

Qué es un polímero, usos del bórax.
¿Qué  es un polímero?

Un polímero es un compuesto químico en el que las moléculas están formadas por cadenas largas en las que se repite una unidad básica (a esta unidad básica se llama monómero). Cada polímero tiene unas propiedades determinadas. Conociendo las propiedades requeridas de un material para un uso en particular, puede escogerse un polímero u otro, incluso puede diseñarse la síntesis en laboratorio de un nuevo polímero buscando dichas propiedades específicas.
Un mito común relacionado con los polímeros es su asociación a la química de laboratorio pero esto no es real. Existen innumerables polímeros naturales. Como ejemplo que a todos nos es familiar podemos citar el caucho, un material utilizado por el hombre desde hace miles de años y formado por polimerización natural. Por supuesto, la química moderna ha hecho posible sintetizar de forma artificial en laboratorio muchos polímeros para satisfacer necesidades concretas, por ejemplo el teflón.

¿Cuáles con los usos del bórax?
El compuesto llamado bórax se caracteriza por ser un cristal blanco con una gran facilidad para disolverse en el agua. Cuando pierde por completo su hidratación se convierte en tincalconita, perdiendo las propiedades de borato de sodio. Por lo anterior, el bórax que se comercializa se deshidrata sólo en parte.

Las principales aplicaciones del bórax son:

- Detergentes

- Pesticidas

- Suavizantes

- Jabones

- Producción de joyería

- Fabricación de esmaltes

- Pulido de piedras preciosas

- Soldaduras

- Taxidermia (como conservador y curtidor de pieles), entre otros




HIPOTESIS: Crear algunas pelotas gracias a las propiedades que posee el bórax además de poder observar e interpretar el cambio físico que se de en él.


MATERIAL:

• 2 vasos desechables.
• 2 cucharas desechables.
• Plumón de aceite.
• Guantes

SUSTANCIAS:

• Pegamento blanco.
• Colorante vegetal líquido.
• Borax.
• Agua.

PROCEDIMIENTO:

1. Rotula los vasos con los números 1 y 2.
2. En el vaso 1 vierte agua hasta la mitad y disuelve 1 cucharada de bórax.
3. En el vaso 2 vierte pegamento hasta una altura de 2 cm y agrega una cucharada de agua junto con 10 gotas de colorante y mezcla.
4. Vierte el contenido del vaso 1 en el vaso 2 y mezcla con movimientos envolventes; toma la sustancia entre tus manos y amasala hasta formar la pelota.

OBSERVACIONES (IMÁGENES Y DESCRIPCIÓN):

                                                  

    

ANÁLISIS:

1. ¿Cuál es el efecto del bórax en el pegamento?
   Al juntarse el bórax y el pegamento se crea una nueva sustancia con apariencia gelatinosa, le quita lo liquido y pegajoso y le da mayor consistencia.
2. ¿Cual es la ecuación química que representa este cambio químico?

CONCLUSIÓN:
Nuestra hipótesis fue correcta ya que al juntar el bórax y el pegamento se crea una nueva sustancia con propiedades diferentes a las iniciales; así pudimos observar algunas transformaciones tanto químicas como físicas.

PRACTICA 12: FABRICACIÓN DE JABÓN

Eduardo Moreno Contreras

N/L: 22 

3.D

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OBJETIVO: Observar cambios físicos y químicos en la fabricación del jabón

HIPÓTESIS: Fabricar jabones y comprender como y porque se dan las propiedades que pasee el mismo; también poder notar los diferentes cambios que ocurren en su elaboración 


INVESTIGACIÓN:                                                                                                                            Se entiende por saponificación la reacción que produce la formación de jabones. La principal causa es la disociación de las grasas en un medio alcalino, separándose glicerina y ácidos grasos. Estos últimos se asocian inmediatamente con los álcalis constituyendo las sales sódicas de los ácidos grasos: el jabón. Esta reacción se denomina también desdoblamiento hidrolítico y es una reacción exotérmica.

La reacción típica es:
ÁCIDOS GRASOS + SOLUCIÓN ALCALINA = JABÓN + GLICERINA Así es como al mezclar los ácidos grasos (principales componentes de las grasas animales y de los aceites vegetales) con una solución alcalina (hecha a partir de una mezcla de agua y un álcali, como por ejemplo la sosa), se obtiene el jabón (que será realmente suave, porque además el otro subproducto que se obtiene de esta reacción es la glicerina).

El álcali es imprescindible para que se produzca esa reacción, pero hay que tener en cuenta que por sí solo es un elemento cáustico muy peligroso, cuyo manejo implica tomar una serie de precauciones muy importantes para manipularlo con seguridad. Los álcalis más utilizados en la fabricación del jabón son la sosa (hidróxido sódico, NaOH) y la potasa (hidróxido potásico, KOH). Por eso, es necesario tener mucha experiencia y unos conocimientos muy amplios sobre los álcalis y sus reacciones químicas, para proceder a realizar una saponificación que ofrezca totales garantías de que el producto final obtenido no entrañe riesgo alguno para la piel.

SUSTANCIAS:

1. Agua
2. Aceite
3. Sosa caustica.

MATERIALES:

1. Guantes
2. 2 abate lenguas
3. 1 molde de litro
4. 2 moldes de gelatina
5. Lentes de protección

PROCEDIMIENTO:

1. Diluye 42g de sosa en 200ml de agua y deja enfriar la mezcla.
2. Toma la temperatura de la disolución de sosa y luego la del aceite. No deberá de haber mas de 5ºC de diferencia.
3. Vierte la sosa en el aceite y mezcla con movimientos frecuentes y en un mismo sentido hasta que tome consistencia de mayonesa.
4. Vierte en os moldes de gelatina.

OBSERVACIONES E IMÁGENES:

 

Juntar el aceite con la sosa crea una sustancia que va espesando

y calma la reacción que tiene la sosa con el

agua.

CONCLUCION          
Pudimos observar varios cambios físicos y químicos en la sustancia (producción de calor, cambio de color, espesor) y comprender un poco mejor de que se tratan estos; también conseguimos crear una mezcla servible para la fabricación del jabón.