PRACTICA 13 : LA PELOTA SALTARINA

Eduardo Moreno Contreras                                  3°D            NL : 22

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PRÁCTICA 13: LA PELOTA SALTARINA.

OBJETIVO:

Observar un cambio químico por medio de la elaboración de una pelota a partir de un polímero.

INVESTIGACIÓN:

Qué es un polímero, usos del bórax.
¿Qué  es un polímero?

Un polímero es un compuesto químico en el que las moléculas están formadas por cadenas largas en las que se repite una unidad básica (a esta unidad básica se llama monómero). Cada polímero tiene unas propiedades determinadas. Conociendo las propiedades requeridas de un material para un uso en particular, puede escogerse un polímero u otro, incluso puede diseñarse la síntesis en laboratorio de un nuevo polímero buscando dichas propiedades específicas.
Un mito común relacionado con los polímeros es su asociación a la química de laboratorio pero esto no es real. Existen innumerables polímeros naturales. Como ejemplo que a todos nos es familiar podemos citar el caucho, un material utilizado por el hombre desde hace miles de años y formado por polimerización natural. Por supuesto, la química moderna ha hecho posible sintetizar de forma artificial en laboratorio muchos polímeros para satisfacer necesidades concretas, por ejemplo el teflón.

¿Cuáles con los usos del bórax?
El compuesto llamado bórax se caracteriza por ser un cristal blanco con una gran facilidad para disolverse en el agua. Cuando pierde por completo su hidratación se convierte en tincalconita, perdiendo las propiedades de borato de sodio. Por lo anterior, el bórax que se comercializa se deshidrata sólo en parte.

Las principales aplicaciones del bórax son:

- Detergentes

- Pesticidas

- Suavizantes

- Jabones

- Producción de joyería

- Fabricación de esmaltes

- Pulido de piedras preciosas

- Soldaduras

- Taxidermia (como conservador y curtidor de pieles), entre otros




HIPOTESIS: Crear algunas pelotas gracias a las propiedades que posee el bórax además de poder observar e interpretar el cambio físico que se de en él.


MATERIAL:

• 2 vasos desechables.
• 2 cucharas desechables.
• Plumón de aceite.
• Guantes

SUSTANCIAS:

• Pegamento blanco.
• Colorante vegetal líquido.
• Borax.
• Agua.

PROCEDIMIENTO:

1. Rotula los vasos con los números 1 y 2.
2. En el vaso 1 vierte agua hasta la mitad y disuelve 1 cucharada de bórax.
3. En el vaso 2 vierte pegamento hasta una altura de 2 cm y agrega una cucharada de agua junto con 10 gotas de colorante y mezcla.
4. Vierte el contenido del vaso 1 en el vaso 2 y mezcla con movimientos envolventes; toma la sustancia entre tus manos y amasala hasta formar la pelota.

OBSERVACIONES (IMÁGENES Y DESCRIPCIÓN):

                                                  

    

ANÁLISIS:

1. ¿Cuál es el efecto del bórax en el pegamento?
   Al juntarse el bórax y el pegamento se crea una nueva sustancia con apariencia gelatinosa, le quita lo liquido y pegajoso y le da mayor consistencia.
2. ¿Cual es la ecuación química que representa este cambio químico?

CONCLUSIÓN:
Nuestra hipótesis fue correcta ya que al juntar el bórax y el pegamento se crea una nueva sustancia con propiedades diferentes a las iniciales; así pudimos observar algunas transformaciones tanto químicas como físicas.

PRACTICA 12: FABRICACIÓN DE JABÓN

Eduardo Moreno Contreras

N/L: 22 

3.D

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OBJETIVO: Observar cambios físicos y químicos en la fabricación del jabón

HIPÓTESIS: Fabricar jabones y comprender como y porque se dan las propiedades que pasee el mismo; también poder notar los diferentes cambios que ocurren en su elaboración 


INVESTIGACIÓN:                                                                                                                            Se entiende por saponificación la reacción que produce la formación de jabones. La principal causa es la disociación de las grasas en un medio alcalino, separándose glicerina y ácidos grasos. Estos últimos se asocian inmediatamente con los álcalis constituyendo las sales sódicas de los ácidos grasos: el jabón. Esta reacción se denomina también desdoblamiento hidrolítico y es una reacción exotérmica.

La reacción típica es:
ÁCIDOS GRASOS + SOLUCIÓN ALCALINA = JABÓN + GLICERINA Así es como al mezclar los ácidos grasos (principales componentes de las grasas animales y de los aceites vegetales) con una solución alcalina (hecha a partir de una mezcla de agua y un álcali, como por ejemplo la sosa), se obtiene el jabón (que será realmente suave, porque además el otro subproducto que se obtiene de esta reacción es la glicerina).

El álcali es imprescindible para que se produzca esa reacción, pero hay que tener en cuenta que por sí solo es un elemento cáustico muy peligroso, cuyo manejo implica tomar una serie de precauciones muy importantes para manipularlo con seguridad. Los álcalis más utilizados en la fabricación del jabón son la sosa (hidróxido sódico, NaOH) y la potasa (hidróxido potásico, KOH). Por eso, es necesario tener mucha experiencia y unos conocimientos muy amplios sobre los álcalis y sus reacciones químicas, para proceder a realizar una saponificación que ofrezca totales garantías de que el producto final obtenido no entrañe riesgo alguno para la piel.

SUSTANCIAS:

1. Agua
2. Aceite
3. Sosa caustica.

MATERIALES:

1. Guantes
2. 2 abate lenguas
3. 1 molde de litro
4. 2 moldes de gelatina
5. Lentes de protección

PROCEDIMIENTO:

1. Diluye 42g de sosa en 200ml de agua y deja enfriar la mezcla.
2. Toma la temperatura de la disolución de sosa y luego la del aceite. No deberá de haber mas de 5ºC de diferencia.
3. Vierte la sosa en el aceite y mezcla con movimientos frecuentes y en un mismo sentido hasta que tome consistencia de mayonesa.
4. Vierte en os moldes de gelatina.

OBSERVACIONES E IMÁGENES:

 

Juntar el aceite con la sosa crea una sustancia que va espesando

y calma la reacción que tiene la sosa con el

agua.

CONCLUCION          
Pudimos observar varios cambios físicos y químicos en la sustancia (producción de calor, cambio de color, espesor) y comprender un poco mejor de que se tratan estos; también conseguimos crear una mezcla servible para la fabricación del jabón.

PRACTICA 6: LEY DE LA CONCERVACION DE LA MATERIA

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OBJETIVO:

Comprobar la ley de la Conservación de la materia o la masa.

HIPÓTESIS: Esperaba tener pruebas físicas para comprender mejor y convencerme de que dicha teoría es cierta

INVESTIGACIÓN:

Definan conceptos: materia, masa.

Que usos se le da a la ley de la Conservación de la materia y cuál es su importancia.
Masa:cantidad de materia en un cuerpo.
Materia:todo lo existente en el Universo.
Uso de la conservación de la materia: Para conocer como reaccionara la materia al terminar su uso ,A transformar su uso.

MATERIAL:

• Embudo de plástico.
• Probeta de 250 ml.
• Balanza granataria.
• Matraz Elmenmeyer
• Globo mediano.
• Masquin
• Espatula

SUSTANCIA:

• 2 taabletas de alca-Seltzer
• Vinagre de manzana o caña.

PROCEDIMIENTO:

1. Con ayuda del embudo, depositen en el globo dos cucharadas de bicarbonato de sodio.
2. Midan 100 ml de vinagre y viértanlos en la botella y, después cubran su boca con el globo y amárrenlo con una liga. Háganlo con cuidado, de manera que el contenido del globo no caiga en el interior de la botella.

3. Acomoden el dispositivo (la botella con el globo) sobre la balanza y determinen su masa. Registren el dato.
4. Con cuidado, vacíen el contenido del globo en el interior de la botella, dejen pasar 5 minutos y pesen de nuevo el dispositivo. Registren el dato.

OBSERVACIONES (IMÁGENES Y DESCRIPCIÓN)

Sin vertir el bicarbonato pesa: 255g


Al vertir el bicarbonato pesa: 250.4g

Al vaciar el bicarbonato el globo se infla

1. 
   
2. ¿Hubo alguna variación en la masa de la botella con el globo ántes y después de la reacción química? 
3. Sí la hubo
4. 2.-¿Cómo explicarían lo anterior?
5. Según nuestros conocimientos no debió detener cambio así que pensamos que fallamos en algún paso. La materia se transforma pero jamás sale del sistema 3.-¿Consideran que trabajaron con un sistema cerrado? ¿por qué? Sí, porque el matraz estaba sellado y la materia nunca debió de haber salido de él 4.-¿Cuál fué la importancia de hacer mediciones precisas durante este experimento? Nos ayuda a conocer las reacciones de forma mas exacta y real para comprender la teoria 5.-¿Qué relación es posible establecer entre esta actividad y la experiencia de Lavoisier? Es un experimento a sistema cerrado y nos permite ver la transformación

CONCLUCION :

Llegaos a la conclusión de que el conocimiento anterior es verídico la materia no "desaparece" simplemente cambia su estado; en este caso sucedió al agregar el bicarbonato en el vinagre. Observamos como se dio y razonamos la teoría